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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

，
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是( )

A．Fe³⁺

B．MnO₄^－

C．Cl₂

D．HNO₂

試題分析：

，四種物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為1、5、2、1，所以用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是MnO₄^－，所以本題的答案為B。
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，氧化還原反應(yīng)是高考考查的重點和難點，本題難度適中。

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工業(yè)廢氣中氮氧化物是造成污染的主要來源之一．為了防治污染，工業(yè)上常通入氨氣與氮氧化物反應(yīng)：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣體3L，可用同溫同壓下的NH₃3.5L恰好與它完全反應(yīng)生成N₂。則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr₂O₄中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價，氧化 1 mol FeCr₂O₄在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2mol

B．2.5mol

C．3mol

D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH₃具有一定的還原性，常溫下可被Cl₂氧化為N₂。在一密閉容器中，充入一定量NH₃和Cl₂充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)所得氣體產(chǎn)物體積最小，則反應(yīng)前Cl₂和NH₃的體積比是

A．3：2

B．3：5

C．3：8

D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃鹽酸和氯酸鉀的反應(yīng)如下：KClO₃ + 6HCl

KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O其中發(fā)生氧化反應(yīng)的氯原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氯原子的質(zhì)量比是

A．1∶6

B．1∶5

C．5∶1

D．6∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol ①
C（s）+ CO₂(g)

2CO(g)       ΔH₂="+172.5" kJ/mol      ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s)   ΔH₃="-13.7" kJ/mol          ③
請回答下列問題：
（1）  計算3 Fe(s)+2 O₂(g)= Fe₃O₄(s)的ΔH=__________________________。
（2）  800℃時，C（s）+ CO₂(g)

2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)=0.2mol/L、c(CO₂)=0.05mol/L，此時反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)方向進行。
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。
提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
計算：①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（ m、n為正整數(shù)）。

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