Question

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為

A．0.1mol；0.2mol	B．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2mol	D．0.1mol；0.1mol

Answer 1

D

考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。4.35g二氧化錳的物質(zhì)的量是4.35g÷87g/mol＝0.05mol。根據(jù)方程式可知，錳元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol；氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此根據(jù)電子的得失守恒可知，被氧化的氯化氫是0.1mol，答案選D。