Question

【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數為0.3 NA

B. 25 oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數目約為0.1 NA

C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對數為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224 L

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 1molBaCl2固體中含有1mol鋇離子和2mol氯離子，離子總數為3mol，則0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數為0.3 NA，故A正確；B. 因溶液的體積未知，所以無法計算HCl溶液中含有的氫離子數目，故B錯誤；C. 17 g H2O2的物質的量為17g÷34g/mol=0.5mol，H2O2的電子式為：，由電子式可知，1molH2O2中含有3mol共用電子對，則0.5molH2O2中含有1.5mol共用電子對，數目為1.5NA，故C錯誤；D. 因未說明氣體是否處于標準狀況，所以無法計算吸收SO2的體積，故D錯誤；答案選A。