將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序（ ）
| A．d、a、b、c | B．b、a、d、c | C．d、b、a、c | D．d、c、a、b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是
| A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 | B．鋁與稀鹽酸 |
| C．灼熱的炭與CO2反應 | D．甲烷與O2的燃燒反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知粗碘中含有的IBr和ICl受熱都會升華，若先在粗碘中加入下列物質中的一種再加熱，就可制得純凈的碘。該物質是
| A．KI | B．H2O | C．Zn | D．NaCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
| A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL |
| B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L |
| C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g |
| D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2?1 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L |
| C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：
A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強
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