Question

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO2

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

Answer 1

D

根據(jù)題意Cu、Ag的物質(zhì)的量均為0.1 mol，則反應(yīng)中共失去電子0.3 mol ，HNO₃得電子0.3 mol，若生成0.2molNO₂，則HNO₃得電子0.2 mol，A錯(cuò)誤，未被還原的HNO₃為0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol，參加反應(yīng)的HNO₃共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol^－1 ="0.5" mol ，則硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，B、C錯(cuò)誤，根據(jù)D項(xiàng)題意HNO₃只起到酸的作用，整個(gè)反應(yīng)可看作Cu、Ag與O₂反應(yīng)，生成的氧化物溶于HNO₃，即2Cu～O₂ 4Ag～O₂，D正確。
易錯(cuò)點(diǎn)撥：不能很好的利用計(jì)算的技巧而顯得茫然、費(fèi)時(shí)。本題可運(yùn)用得失電子數(shù)相等、原子守恒、整體分析法等來解題。