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某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO₂氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是

A．+2a

B．+a

C．+a/2

D．+a/4

試題分析：設(shè)該金屬為M，硝酸鹽中金屬M(fèi)的化合價(jià)為+n，根據(jù)金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，得硝酸鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量是nmol，生成的二氧化氮的物質(zhì)的量是(a-n)mol，根據(jù)得失電子守恒，M失電子物質(zhì)的量是nmol，生成二氧化氮硝酸得電子的物質(zhì)的量是(a-n)mol，所以(a-n)mol=nmol，解得n=a/2，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑與被氧化HCl的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：10

B．1：8

C．1：5

D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+ 21O₂高溫8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。
（2）裝置a的作用是。

A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為         mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是

A．產(chǎn)生的氣體是0.2molNO₂

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L

C．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:2

D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　)

A．1?：4	B．1?：2
C．2?：1	D．4?：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿憾纬傻摹?br />【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色），請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
（）SO₂ +（）MnO₄^— +（）＝（） +（）Mn²⁺ +（）
根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)：甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)：

“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理，其理由是：
【實(shí)驗(yàn)探究】丙同學(xué)：丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）：

（3）上圖C裝置的作用是
（4）證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是：
（5）裝置C中的高錳酸鉀溶液也可以替換為
A．足量I₂的淀粉溶液   B．足量飽和NaHCO₃溶液   C．足量Na₂SO₃溶液    D．足量溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂下列說(shuō)法正確的是

A．SO₂只是氧化產(chǎn)物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過(guò)氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學(xué)方程式是                            。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過(guò)量的NH₃，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）：

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO₄溶液的體積/mL
滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學(xué)式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請(qǐng)按要求寫出下列水參加的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①水只作氧化劑：
②NO₂氣體通入水中：
③水既作氧化劑又作還原劑：

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