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鐵能在稀硝酸中溶解：

→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O
24.在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。
25.該反應中被還原的元素是，還原劑是。
26.若有0.1 mol鐵參加反應，被還原的HNO₃為 mol。

24.略，（2分，方向和數目各1分）。
25.+5價的N（1分），鐵（1分）。
26.0.1（2分）

試題分析：24.在方程式中Fe→Fe³⁺，失去3e^-，故

。
25.反應中化合價降低的元素是被還原，為+5價N，失去電子的物質是還原劑，是Fe。
26.反應中被還原的HNO₃生成NO，故有0.1 mol鐵參加反應，被還原的HNO₃為0.1mol。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法錯誤的是（　�。�

A．物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應

B．金屬陽離子在氧化還原反應中不一定作氧化劑

C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應中一定作還原劑

D．非金屬原子越容易得到電子，其單質氧化性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為（　　）

A．1：10

B．1：8

C．1：5

D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合酸中，HNO₃物質的量濃度為0.4mol.L^-1，H₂SO₄物質的量濃度為0.2mol.L^-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應后，溶液中Cu²^＋物質的量濃度為

A．0.3mol.L^-1

B．0.225mol.L^-1

C．0.15mol.L^-1

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。
28. 該反應中被氧化的元素是     。陰極產物之一為H₂，陰極上發生的變化為    反應（選填“氧化”、“還原”）。
29. 電解產物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號）。
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂                  b．Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
c．CuCl₂Cl₂↑+ Cu               d．3Cl₂ + 2Fe

2FeCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）MnO₂與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，K₂MnO₄溶液經酸化后轉化為MnO₂和KMnO₄。一種MnO₂制備KMnO₄的方法如下：

（1）寫出“溶化氧化”的化學反應方程式：                       ；
（2）從溶液②中得到KMnO₄粗晶體的方法是                       ；
（3）上述流程中可以循環使用的物質是                       ；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質循環）1mol MnO₂可制的   mol KMnO₄；
（5）已知293K時醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因：
①不采用鹽酸的原因：                                  ；
②不采用硫酸的原因：                                  。
（6）采用上述流程制備KMnO₄產率并不高，為提高產率，還可以采用以下兩種方法：
①在K₂MnO₄溶液中通入氯氣，寫出該反應的離子方程式                      ；
②電解K₂MnO₄溶液，電解的總反應離子方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L^-1標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10 mL，末讀數如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS₂+ 21O₂高溫8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。
（2）裝置a的作用是。

A．有利于空氣中氧氣充分反應	B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合	D．有利于觀察空氣流速

（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為         mL。用化學方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是

A．產生的氣體是0.2molNO₂

B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L

C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2

D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                            。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點觀察到的現象為                               。
（4）根據表1數據計算產品中CaO₂·8H₂O的質量分數（寫出計算過程）：

滴定次數	樣品的質量/g	KMnO₄溶液的體積/mL
滴定次數	樣品的質量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標準溶液滴定數據

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