【題目】在多電子原子里，把電子運動的能量不同的區域簡化為不連續的殼層稱作為電子層。電子層模型被稱為洋蔥式結構，如圖所示：
根據電子層模型，判斷下列說法不正確的是( )
A. 多電子原子的核外電子是分層運動的
B. 所有電子在同一區域里運動
C. 排在K、L、M層上的電子的能量依次增大
D. 多電子原子里電子的能量不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，
（1）“培燒”后,確主要以TeO2形式存在，寫出相應反應的離子方程式:________________________。
（2）為了選擇最佳的培燒工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:
溫度/℃ | 硫酸加入量(理論量倍數) | 浸出率/% | |
Cu | Te | ||
450 | 1.25 | 77.3 | 2.63 |
460 | 1.00 | 80.29 | 2.81 |
1.25 | 89.86 | 2.87 | |
1.50 | 92.31 | 7.70 | |
500 | 1.25 | 59.83 | 5.48 |
550 | 1.25 | 11.65 | 10.63 |
則實驗中應選擇的條件為_________________，原因為______________________________。
（3）濾渣1在堿浸時發生的化學方程式為_____________________________。
（4）工藝（I）中，“還原”時發生的總的化學方程式為____________________________。
（5）由于工藝（I）中“氧化”對溶液和物料條件要求高。有研究者采用工藝（II）獲得磅.則“電積”過程中，陰極的電極反應式為____________________________________。
（6）工業生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3與濾液1合井。進入銅電積系統。該處理措施的優點為_____________________________。
②濾渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質的電離方程式：
H2CO3_________________；
NaHCO3_________________；
K2SO4___________________；
NH4NO3__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦、鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}；
（1）寫出As的基態原子的電子排布式_________________________。
（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。
（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。
①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。
②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位數為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。
（4）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為_______（列出計算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：
（1）裝堿石灰的儀器是____________（填儀器名稱），堿石灰的作用______________________。
（2）裝置的連接順序為_________________________。
（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移
至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
①固體混合物的成分是_____________________。（填化學式）
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______________________________。
（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2。該小組內的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。
假設I：H2O2還原Fe3+，使其轉變為Fe2+；
假設Ⅱ：H2O2分解生成O2，O2氧化試劑X；
假設Ⅲ：__________________________________。（如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式）。
并對假設進行了以下實驗研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實驗①說明假設__________不正確； 實驗②的目的是_______________；由實驗①②得出假設________是正確的。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業合成氨反應：N2+3H2 
2NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、N≡N1mol鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
（1）若1 mol N2完全反應生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)熱量___kJ。
（2）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是_______________________。
（3）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內,反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為_____mol/(L·min)。
（4）一定條件下，當合成氨反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________
A.正反應速率和逆反應速率相等 B.正反應速率最大,逆反應速率為0
C.N2的轉化率達到最大值 D.N2和H2的濃度相等
E.N2、H2和NH3的體積分數相等 F.反應達到最大限度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為
NA
D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
