精品国产乱码久久久久夜深人妻,国产真实老熟女无套内射,中文字幕第80页

（10分）根據下列框圖關系填空。已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，
G是一種重要的工業產品。C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子量之間的關系為
M（F）=M（E）+16。回答下列問題：

（1）A中化學鍵的類型為             ，寫出B的一個用途            。
（2）將固體A加入FeCl₃溶液中的主要現象是                           。
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO₄溶液反應的離子方程式                  。
（4）寫出反應②的化學方程式                                        。
（5）經測定，反應④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的熱量（常溫下）。試寫出反應④
的熱化學方程式                                                。

（共10分）（1）非極性共價鍵離子鍵（2分）；制硝酸或制冷劑等（1分）
（2）放出無色氣體、生成藍色沉淀（2分）（其他合理答案也給分）
（3）2NH₃.H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺（1分）
（4）4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O （2分）
（5）NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l) ；△H=" —57.6kJ/" mol （2分）

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖中的反應①是重要的電化學工業反應，反應②可用于制備新型消毒凈水劑Na₂FeO₄。常溫下B、C為氣態單質，G是當代社會使用量最大的金屬，其余均為化合物。(反應時加入或生成的水，以及生成沉淀I時的其他產物均已略去) 。

請回答下列問題：
（1）L的電子式為_______________。
（2）J溶液蒸干灼燒得到的物質是(填化學式) _______________。
（3）反應①的化學方程式是____________________________________。
（4）反應②的離子方程式是____________________________________。
（5）Na₂FeO₄能起到消毒凈水的原理是。（用文字敘述）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：
（1）A的化學式為       。
（2）A溶液與Na₂O₂反應的總化學方程式為                                    。
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為                                  。
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為         。（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為     。（假設溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：
(1)物質C和E的名稱分別為                    、                    ；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為                ；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A的化學式（分子式）為                     ；
(3)反應②的化學方程式為

；
(4)新配制的F溶液應加入以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是（填化學式），實驗現象為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                  ；
（2）寫出D的一種工業用途：                                            ；
（3）①寫出H₂O₂的電子式：                                    ；
②寫出B→G的離子方程式                                 ；
（4）若A、B恰好完全反應，將產物C與足量鹽酸反應得到a mol氣體，另取等質量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體，a:b=5:7，則A的化學式為                 ；
（5）用石墨作電極，電解G加入過量鹽酸后的溶液（如右圖），兩極產生氣泡。持續電解一段時間，在X極附近的溶液中還可觀察到的現象是

，解釋此現象的離子方程式是。
斷開電源，將電解后的溶液倒入燒杯中充分攪拌，現象是，原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）下列物質A~F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B是常見的金屬，E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，他們之間可以發生如圖所示的轉化。

試回答下列問題:
（1）A的化學式是                         ；
（2）在①—⑦反應中，屬于氧化還原反應的有                ，其中屬于置換反應的有             ；
（3）寫出上圖中白色沉淀與NaOH溶液反應的離子方程式：
                                                                   ；
（4）請寫出在D的溶液中滴加NaOH溶液的過程中發生反應的化學方程式
                                                                    、
                                                                    。
（5）檢驗上圖無色溶液中金屬陽離子的方法是（填寫實驗名稱）：            ，
現象是                                                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含6.02×10²³個中子的Li⁺（質量數為7）的質量是

A．

B．4.7g

C．7.4g

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學課本常見物質，它們與X具有下圖相互轉化關系。

已知：①A、D、E、K為單質，其中E為黑色固體；
②X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變渾濁，C、D均能使品紅溶液褪色；
③H是一種紅棕色固體氧化物。
請回答下列問題：
（1）B分子的電子式：_______________；
（2）J與氨水反應的離子方程式：_______________________________________；
反應全過程的現象是：_____________________________________________；
（3）E和F反應的化學方程式：__________________________________________；
（4）氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達到8電子穩定結構，其對H₂的相對密度為30，試推斷X的分子式：___________；X的結構式：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D是中學化學的常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）。請填空：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是        ；工業上制取A的離子方程式為       。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為           。
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是         。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式      。
（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是、（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a% b%（填“>”、“=”或“<”）
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學