Question

（10分）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為       。
（2）A溶液與Na₂O₂反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                    。
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為                                  。
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為         。（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅�過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為     。（假設(shè)溶液體積不變）

Answer 1

（10分）
（1）Cu(NO₃)₂
（2）Cu(NO₃)₂+2Na₂O₂+2H₂O=Cu(OH)₂↓+4NaNO₃+O₂↑
（3）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（4）2   （5）0.2mol/L

解：（1）電解A溶液時(shí)產(chǎn)生金屬單質(zhì)C和另外一種氣體D，應(yīng)為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應(yīng)為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且E溶液與F溶液也能反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體G，說(shuō)明E溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為硝酸，故A為硝酸，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應(yīng)生成NO，說(shuō)明且含有金屬B元素，說(shuō)明F溶液具有還原性，應(yīng)為Fe（NO₃）₂溶液，B為Fe，H為Fe（NO₃）₃，故答案為：Cu（NO₃）₂；
（2）Na₂O₂與水加入到Cu（NO₃）₂溶液中反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO₃）₂反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀2Cu（OH）₂，故答案為：2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+O₂↑；
（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）根據(jù)電解硝酸銅的電極方程式：

5）向鹽A溶液中加入金屬單質(zhì)B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，根據(jù)差量法計(jì)算：

故答案為：0.2 mol/L．