Question

哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式：                       。檢驗氨氣已裝滿的方法是：用_____________試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為_________________。
(2)用圖裝置進行噴泉實驗， 若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑         。

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH₃+   O₂="==4NO" + 6     ,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO₂,請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：
4NO+ O₂+2H₂O="==" 4HNO₃
  NO₂+      O₂ + H₂O="==" 4HNO₃
（4）1.28 gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為      mol.

Answer 1

(1)2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O   紅色石蕊  試紙變藍
(2)  石蕊 (3)5  H₂O  ; 3  ;4  1  2  （4）0.01

試題分析：（1）實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學方程式是2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。氨氣是一種堿性氣體，溶于水顯堿性，所以可用用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，而現(xiàn)象則是試紙變?yōu)樗{色。
（2）堿液能使紫色的石蕊試紙變?yōu)樗{色，所以若要得到藍色噴泉呢，應加入酸堿指示劑石蕊試液。
（3）根據(jù)原子守恒可知，另外一種生成物應該是水。在反應中氮元素的化合價由－3價升高到＋2價，失去5個電子，而氧元素的化合價從0價降低到－2價，得到2個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的方程式是4NH₃+5O₂="==4NO" + 6H₂O；同樣分析可知，另外兩個反應的化學方程式分別是4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃、4NO₂+O₂ +2H₂O＝4HNO₃。
（4）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，和氧氣混合溶于水后又生成硝酸，所以在反應中銅失去的電子相當于被氧氣得到。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，需要氧氣的物質(zhì)的量是。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。氧化還原反應的有關(guān)配平和計算的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)電子的得失守恒即可得出正確的結(jié)論。