Question

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：                                                    。
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用                                。
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質的量不再變化

Answer 1

（8分）（1）先加入乙醇后緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷卻后加醋酸      
（2） 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利于酯的分層析出           。
（3） 防止倒吸     （4）②④⑤⑥　

試題分析：（1）由于濃硫酸溶于水會放出大量的熱量，且密度大于水的，所以在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先加入乙醇后緩慢注入硫酸，不斷攪拌，冷卻后加醋酸。
（2））由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是反應乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，利于酯的分層析出，且便于聞到乙酸乙酯的香味。
（3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中的目是防止倒吸。
（4）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以④⑤⑥正確；①③中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此①③中的關系始終是成立，不正確；②中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確，答案選②④⑤⑥。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側重對學生基礎性知識的鞏固與訓練，有助于培養學生綜合實驗能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該題的難點是平衡狀態的判斷。