【題目】如圖所示裝置有多種用途．若用于收集H2 ， H2應從該裝置的（填“a”或“b”）口通入．用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應該加入的試劑為 ， 該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是（用化學方程式說明）．
【答案】b；NaOH溶液；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
【解析】解：氫氣的密度比空氣小，所以用該裝置收集氫氣時，氫氣應從短管進入，空氣從長管排出；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，可以用氫氧化鈉溶液來除去氫氣中的氯化氫；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會導致制取的氫氣中又混入了二氧化碳氣體，所以不能用碳酸氫鈉溶液來代替氫氧化鈉溶液．所以答案是：b；NaOH溶液；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解分離物質的儀器的相關知識，掌握分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗；過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺．長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出．
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【題目】目前我們手里把玩的許多新奇電子設備，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供電能的。下列4種元素中，常用于手機電池的稀有金屬元素是
A. 硫 B. 碲 C. 鋰 D. 鈉
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【題目】“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”是唐代詩人白居易的名句，下列有關“玉”的說法正確的是（ ）
A. 玉是石灰石 B. 玉的硬度比河砂大 C. 玉的熔點較高 D. 玉是金剛砂
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【題目】(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是______________________。
(2)降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是___________________________________。
(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。
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【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ �。�
A. 反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol/(Ls)
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則反應的△H＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態的為
A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變
D. N2、H2、NH3分子數比為1∶3∶2的狀態
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