Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

A. 反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol/(Ls)

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol/L，則反應的△H＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、由表中數據可知50s內，△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.0016mol/(Ls)，A錯誤；B、由表中數據可知，平衡時n(PCl3)=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)="0.11" mol/L，則n′(PCl3)="0.11" mol/L×2L=0.22mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，B錯誤；C、對于可逆反應：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量（mol/L）0.5 0 0

轉化量（mol/L）0.1 0.1 0.1

平衡量（mol/L）0.4 0.1 0.1

所以平衡常數k=(0.1×0.1)/4=0.025

起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=(0.1×0.1)/0.5=0.02，Qc＜K，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v(正)＞v(逆)，C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的物質的量等于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量等于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率為1.6mol/2mol=80%，D錯誤；答案選C。