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下列離子方程式書寫正確的是（）。

A．將SO₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O=2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋4H^＋

B．將Na₂CO₃溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO₃²^－＋H^＋=HCO₃^－

C．過氧化鈉固體與水反應：2O₂²^－＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S²^－＋2H₂O=H₂S＋2OH^－

B項，將Na₂CO₃溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中，滴入過程是鹽酸過量，所以正確的離子方程式是CO₃²^－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑；C項，過氧化鈉固體與水反應的離子方程式是2Na₂O₂＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑＋4Na^＋；D項，硫化鈉水溶液呈堿性是因為S²^－發生了水解，離子方程式是S²^－＋H₂O??HS^－＋OH^－；A項正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O

B．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO₂＋2Cl^－+2H⁺=Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－=3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

D．硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使所得溶液呈中性：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應：

B．向一定體積一定物質的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl?)+c(OH?)

C．標準狀況下4.48L二氧化碳氣體通入到2L0.15mol?L?¹的NaOH溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na⁺) > c(CO₃²?) > c(OH?) >c(HCO₃?) > c(H⁺)

D．pH=8的0．1 mol·L^-lCH₃COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10^-8mol?L?¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－=SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋=H₂S↑＋Ba²^＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的H₂S氣體通入硫酸銅溶液中： H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B．將NO₂氣體通入NaOH溶液中：3NO₂+2OH^-= 2NO₃^-+ NO↑+H₂O

C．ICl 和Cl₂的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH^-=I^-+ ClO^-+H₂O

D．1．5mol/L 100ml的FeBr₂溶液中通入3．36L(標準狀況)Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（）。

A．往FeI₂溶液中通入過量氯氣：Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al³^＋＋3H₂O??Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號)。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號)曲線表示。