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A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-="2" AlO₂^-+H₂O

B．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO₂＋2Cl^－+2H⁺=Cl₂↑＋Mn²⁺＋H₂O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－=3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

D．硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使所得溶液呈中性：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓＋H₂O

二氧化錳與濃鹽酸反應是氧化還原反應，原子電荷均不守恒，B錯；磙性氧化鐵要保留化學式，C錯；向Ba(OH)₂中滴入NaHSO₄顯中性，則OH^-與H⁺必須按物質的量2：2反應，D中顯堿性，D錯；答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S²^－+ 2H⁺ = H₂S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe³⁺+ S²^－= 2Fe²⁺+ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^－+2H₂O通電2OH^－+ H₂↑ + Cl₂↑

D．乙醛的銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH

CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)實驗室中以粗銅（含雜質）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
A．NaOH     B．NH₃·H₂O       C．CuO      D．CuSO₄
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是。
（5）在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) + 4Cl^-(aq)

CuCl₄^2-(aq) + 4 H₂O (l)
藍色                      綠色
該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是             （填序號）。
A．將Y稀釋，發現溶液呈藍色            B．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色  D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入（填設備名稱）
（2）催化氧化階段反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H＜0，550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。

理論上要提高SO₂的轉化率，反應的條件應是溫、高壓（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是。
將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數等于。
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是（填數字序號），反應③的離子方程式為。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比)和溫度。根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．lmol Cl₂通入含有2mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+ HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4 OH^-= AlO^-₂+2H₂O

D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+3H⁺= Ag⁺+2NH₄⁺+ H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^—+SO₄^2—=BaSO₄↓+H₂O

B．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為                           。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為                (填化學式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液發生的離子反應方程式為                               。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]

2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是                (填化學式)。
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質除大部分H₂O（g）外還有                (填化學式)。
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－還原為Mn²⁺），發生的離子反應方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關說法中正確的是

A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應

B．苯與溴水反應生成溴苯

C．可以用CCl₄萃取溴水中的溴

D．向FeBr₂溶液中通入Cl₂時，一定會發生如下反應：

2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（）。

A．將SO₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5SO₂＋2H₂O=2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋4H^＋

B．將Na₂CO₃溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO₃²^－＋H^＋=HCO₃^－

C．過氧化鈉固體與水反應：2O₂²^－＋2H₂O=4OH^－＋O₂↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S²^－＋2H₂O=H₂S＋2OH^－

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