Question

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應：

B．向一定體積一定物質的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)

C．標準狀況下4.48L二氧化碳氣體通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)

D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

Answer 1

B

試題分析：A、NaOH為足量，則OH?與碳酸氫銨溶液中的HCO₃?、NH₄⁺都發生反應，錯誤；B、不論氨水和鹽酸量的多少，二者反應后的溶液一共含有4種離子：H⁺、NH₄⁺、Cl?、OH?，根據電荷守恒可得關系式：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(Cl?)+c(OH?)，正確；C、CO₂的物質的量為0.2mol，NaOH的物質的量為0.3mol，發生兩個反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O和CO₂+NaOH=NaHCO₃，根據化學方程式可得完全反應后生成的Na₂CO₃為0.1mol，NaHCO₃為0.1mol，因為CO₃²?的水解程度大于HCO₃?的水解程度，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺) > c(HCO₃?)> c(CO₃²?) > c(OH?) > > c(H⁺)，錯誤；D、CH₃COONa溶液中OH?來源于H₂O的電離，因為pH=8，則c（OH?）=10^-6mol?L?¹，所以pH=8的0．1 mol·L^-l CH₃COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10^-6mol?L?¹，錯誤。