【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A．冰水混合物 B．無污染的空氣 C．鹽酸 D．漂白粉
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料，它是一種難溶于水，密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣（含PbSO435%，其余為CaSO4）生產(chǎn)PbO的主要流程。
已知：從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法，即先使固體沉降，再將上層溶液傾倒入另一容器。
根據(jù)以上流程回答下列問題：
（1）廢渣A的主要成分是__________________（填化學(xué)式）。
（2）PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-，則①中反應(yīng)的離子方程式為_______；加入CaCl2的目的是________________。
（3）“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。
（4）已知NaOH濃溶液有強(qiáng)烈的腐蝕性，會腐蝕濾紙。所以，從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是（填操作名稱）__________、___________、過濾、干燥。
（5）為了測定產(chǎn)品中PbO的純度，取0.4g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解，冷卻后加入緩沖溶液和指示劑，用濃度為0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到終點(diǎn)，消耗EDTA溶液8.30mL，計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______（保留三位有效數(shù)字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2SO2+O2
2SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是
A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中
C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂。請選擇正確答案填在相應(yīng)的空格里。
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是__________。
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是__________。
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質(zhì)是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是
A．HB-水解方程式：HB-+H2O
H3O++ B2-
B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C．NaHB的存在促進(jìn)了水的電離
D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. a極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O
C. 外電路中電子由b電極通過導(dǎo)線流向a電極
D. 該裝置工作時把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是（ ）
A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 鋼罐可用于儲運(yùn)濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O 4e– = O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)
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