Question

【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，下列說法正確的是

A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-

B．溶液中離子濃度大小為：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)

C．NaHB的存在促進(jìn)了水的電離

D．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB > Na2B

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．HB-水解方程式：HB-+H2OH2B++OH-，題為電離方程式，故A錯(cuò)誤；B．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則溶液呈堿性，且單水解的程度一般較低，則有c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(B2-) ，故B正確；C．HB-的電離程度小于HB-的水解程度，可促進(jìn)水的電離，故C正確；D．鹽類的水解以第一步為主，水解程度B2-＞HB-，pH值：NaHB＜Na2B，故D錯(cuò)誤；故選C。