【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途的說法不正確的是（ ）
A. SO2可用于漂白紙漿 B. 氫氧化鋁、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
C. 鋼罐可用于儲運濃硫酸 D. 磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
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【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | a電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 正極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，且這三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。
（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫出下列元素名稱：
B：________ C：________ E：_________
（2）C2E化合物名稱為_____________；
（3）寫出化合物AB2的電子式_____________
（4）寫出D的單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________。
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【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng): 2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列說法中正確的是
A. 達到反應(yīng)限度時，生成 SO3 為2 mol
B. 達到反應(yīng)限度時，反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量
C. 達到反應(yīng)限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
D. 達到反應(yīng)限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率
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【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 電離常教：K(HX)<K(HY)
B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)
C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點水的電離度大于b點水的電離度
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【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（ ）
A.SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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