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高溫下，反應(yīng) 2HBr(g)

H₂(g) + Br₂(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是

A．減小壓強(qiáng)	B．縮小體積
C．降低溫度	D．增大氫氣的濃度

試題分析：由于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)改變不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；降低溫度，增大氫氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Br₂的濃度降低，顏色變淺，故C、D均錯(cuò)誤，因此選B，濃度變大，顏色加深。
點(diǎn)評(píng)：利用勒夏特列原理對(duì)平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行解釋和分析，總之是向著削弱改變的方向進(jìn)行。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH

5Ca²^＋ +3PO₄^3― +OH^―當(dāng)糖附在牙齒上發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生H^＋，試運(yùn)用化學(xué)平衡理論說(shuō)明經(jīng)常吃糖對(duì)牙齒的影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)

3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加               B．平衡發(fā)生移動(dòng)
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的B₂

B．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

C．平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

D．平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

t℃時(shí)，在兩個(gè)相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行SO₂和SO₃相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時(shí)，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是

A．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO₂的起始濃度為1mol/L，則實(shí)驗(yàn)ⅠO₂的起始濃度為0．5mol/L；實(shí)驗(yàn)ⅡSO₃的起始濃度為1mol/L．

B．若實(shí)驗(yàn)ⅠSO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則實(shí)驗(yàn)ⅡSO₃的轉(zhuǎn)化率為1-a%。

C．若起始濃度C(SO₂) m mol/L，C(O₂)=" n" mol/L，C(SO₃)=" p" mol/L,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要求達(dá)到平衡時(shí)的狀態(tài)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。

D．維持實(shí)驗(yàn)Ⅰ的起始濃度和實(shí)驗(yàn)溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：SO₂的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中SO₂的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比要大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol·L^-1min^-1。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L^-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

B．達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)小于c點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）
A．x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t₂時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t₃時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t₄時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．此時(shí)正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率	B．反應(yīng)一定放出熱量
C．平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低	D．平衡時(shí)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

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