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(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(

2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝___ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

時，溶液的pH

5.1，現用

鹽酸滴定20mL

氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是

A．12

B．13

C．14

D．15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液①pH=0的鹽酸②0.1 kJ·mol^-1的鹽酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數)，同時含有N_A個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為( )

A．1 mol·L^-1

B．2.5 mol·L^-1

C．5 mol·L^-1

D．2 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L，下列說法正確

的是（）

A．HCO₃^－離子在該溶液中一定不能大量共存	B．該溶液的pH一定是12
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣	D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O

時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是
A：2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O               △H=-890KJ/mol
C：CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)         △H=-890KJ/mol
D：1/2 CH₄ (g)+O₂(

g)= 1/2CO₂(g)

+H₂O(l) △H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）室溫下取0.2 mol·L^－¹HCl溶液與0.2 mol·L^－¹ MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中水電離出的c(H⁺)__________0.2mol·L^－¹ HCl溶液中水電離出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－¹ c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L

^－¹
（2）室溫下如果取0.2 mol·L^－¹ MOH溶液與0.1 mol·L^－¹ HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。

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