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某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L，下列說法正確

的是（）

A．HCO₃^－離子在該溶液中一定不能大量共存	B．該溶液的pH一定是12
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣	D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石油是一種重要的能源，人類正面臨著石油短缺、物價上漲的困惑。以下
解決能源問題不當的是（）

A．用木材作燃料

B．用液氫代替汽油

C．開發風能

D．開發地熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電

離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，Kw = 1×10^－¹³，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現象是                           ,產生該現象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度(t℃)時，水的離子積為K_W＝1×10^-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關水溶液pH的下列說法中正確的是

A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH^－)

＝10^－2mol·L^－1

B．將pH＝2和pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，溶液的pH＝7

C．若強酸、強堿中和后pH＝7，則中和之前pH_酸＋pH_堿＝14

D．含等物質的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液混合后，溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某水溶液中由水電離的c(H⁺)=1.0×10^－10mol/L，則該溶液不可能是

A．FeCl₃溶液	B．鹽酸
C．氨水	D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,測定結果偏高,則產生誤差的原因可能是（）

A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗

C．滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失

D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）25℃時，體積為V_a、pH＝α的某一元強酸溶液與體積為V_b、pH＝b的某一元強堿溶液混合后恰好完全反應。若V_a＞V_b，且α＝0．4b，請填寫下列空白：
（1）a可否等于2？（填“可”或“否”）__________。
（2）a可否等于4？（填“可”或“否”）__________。
（3）a的取值范圍是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(

2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝___ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

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