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室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H⁺):c(SO₄^2-)是（）

A．2:1

B．21:1

C．20:1

D．22:1

室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后c(H⁺)≈

；c(SO₄^2-)=

；所以得c(H⁺):c(SO₄^2-)=20:1

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度(t℃)時，水的離子積為K_W＝1×10^-13，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________________ 。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_______ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定

管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_______________

___
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影

響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從色變為　　色，且半分鐘不變色。
（4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L

滴定次數	待測液體積(mL)	標準燒堿體積（mL）
滴定次數	待測液體積(mL)	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L H₂S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是

A．c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H₂S）	B．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）	D．c（H⁺）＞c（H₂S）=c（S^2-）＞c（HS^-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液和0.01 mol·L^－¹的鹽酸相比，下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H^＋)相等

B．由水電離出的c(H^＋)都是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．由水電離出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－¹

D．兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時,物質的量濃度均為0.01 mol·L^－¹的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將物質的量濃度相等兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH

A．可能等于7

B．一定<7

C．一定>7

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的K_W＝________。則該溫度________　　(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是_________________________________________　　　　。
此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
(1)若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。
(

2)若所得混合溶液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝___ 。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸的溶

液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。

下列敘述正確的是(　　)

A．該弱酸在滴定前

的濃度是0.15 mol/L

B．該弱酸稀釋10倍后pH為4

C．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

D．滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產生的H^＋，其濃度接近于
(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系____________________

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