【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關的敘述正確的是（ ）
A.H2Y的電離方程式為：
B.在該酸式鹽溶液中
C.HY-的水解方程式為
D.在該酸式鹽溶液中
【答案】A
【解析】
A.H2Y是二元弱酸,電離時分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為：
，A項正確；
B.NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)>c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH)>c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2),所以離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，B項錯誤；
C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項中是電離方程式，C項錯誤；
D. 根據電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中
，D項錯誤；
答案選A。
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵
C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合
D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：
，有關該化合物的下列說法不正確的是( )
A. 分子式為C13H20O
B. 1mo該化合物可與3molH2發(fā)生加成反應
C. 1mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2
D. 1mol該化合物最多與2mol溴單質加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________
(5)M為
的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應，設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______，應如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。
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【題目】在一密閉容器中，反應a A(g)+b B(s)
c C(g)+d D(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是
A. 平衡向逆反應方向移動B. a<c+d
C. 物質A的轉化率增大D. 物質D的濃度減小
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【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：
（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。
A. 
B. 
C. 
D. 
（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內模擬合成氨反應。寫出該反應的平衡常數表達式_______。若要增大反應速率，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可行的是_____（填字母代號）。
A. 壓縮容器體積 B. 適當升高溫度 C. 通入適量氮氣 D. 加適量催化劑
（3）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________
A. 
B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D. 單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），
的電離程度______，溶液的pH值_____。
氨氣與酸反應得到銨鹽，某
水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。
A. ΔH<0
B. p1<p2<p3
C. 若在p3和316 ℃時，起始時n(H2)∶n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(2)CO可用于合成甲醇，反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖3所示。該反應ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______。
(3)在一定條件下，可發(fā)生反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
500K | 600K | 700K | 800K | |
n(H2)∶n(CO2)=1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
n(H2)∶n(CO2)=2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
n(H2)∶n(CO2)=3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根據上表中數據
①溫度一定時，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②該反應的正反應為___熱反應(填“吸”或“放”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。
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