【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g)+b B(s)
c C(g)+d D(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來(lái)的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列說(shuō)法正確的是
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. a<c+d
C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小
【答案】C
【解析】
采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來(lái)的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來(lái)的1.6倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。
根據(jù)上述分析可知：
A. 新平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明a > c+d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；
D. 平衡項(xiàng)正反應(yīng)方向移動(dòng)，D的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小
C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)
具有官能團(tuán)分別為：羧基、_______和________(填名稱(chēng))，
(2)苯酚與溴水生成白色沉淀，發(fā)生__________反應(yīng)；乙烯通入溴水，發(fā)生_______反應(yīng)。(填“加成”或者“取代”)
(3)以下幾組：①白磷和紅磷 ②D和T
③異丁烷 和2,2—二甲基丁烷 ④ CH2 = CH－CH3和
其中互為同系物的是____________；互為同分異構(gòu)體的是_______________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據(jù)下列6種符號(hào)回答問(wèn)題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
（1）共有________種核素，屬于________種元素。
（2）互為同位素的是___________。（填序號(hào)，下同）
（3）中子數(shù)相等的是________________。
Ⅱ.有下列物質(zhì)：①CO2 ②KCl ③氮?dú)?④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4試用以上編號(hào)填空：
（1）只有非極性鍵的是______________；
（2）只有極性鍵的是__________________；
（3）只有離子鍵的是___________________；
（4）既有離子鍵，又有極性鍵的是___________________；
（5）屬于共價(jià)化合物的是___________________。
Ⅲ.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）
A.H2Y的電離方程式為：
B.在該酸式鹽溶液中
C.HY-的水解方程式為
D.在該酸式鹽溶液中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.瓶中盛滿(mǎn)水，從b口進(jìn)氣，用排水法收集NO2
B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進(jìn)氣干燥NH3
C.從b口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2
D.瓶中裝滿(mǎn)水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進(jìn)氣，測(cè)量生成H2的體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2 析出，依據(jù)I2 析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)的時(shí)間，55℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是
A. 40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反
B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率一定相等
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的平均反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1
D. 溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____；銅帽溶解完全后，需加熱(至沸)將溶液中過(guò)量的H2O2除去。
（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為____，滴定終點(diǎn)觀(guān)察到的現(xiàn)象為___；
②某同學(xué)稱(chēng)取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2＋的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（Na2S2O3）(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（結(jié)果保留四位有效數(shù)字），若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c (Cu2＋)將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001 mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022 mol·L-1NaOH溶液， 生成了Cu (OH)2沉淀。計(jì)算沉淀生成的溶液的pH= ___（假設(shè)Cu2+被完全沉淀，混合后溶液體積不發(fā)生變化）；
（4）已知pH>11 時(shí)Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②_______；
③過(guò)濾；
④______；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；
⑥900℃煅燒。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 30s內(nèi)，NO增加了0．3mol，則在30s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是
A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1
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