【題目】氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3+C+N2 
2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（ ）
A.氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3
B.反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1：2
C.反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
D.AlON和CO的化學鍵類型不同
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【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36L NO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則原硝酸的濃度是（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.2.25 molL﹣1
C.3 molL﹣1
D.無法計算
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【題目】
（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 ．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應物中還原產物是；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是g．
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 ．
（4）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為 ．
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【題目】“碘鐘”實驗中，3I﹣+S2O 
═I 
+2SO 
的反應速率可以用I 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c（I﹣）/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c（S2O | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是： ．
（2）根據①、②、⑤三個實驗的數據，推測顯色時間t1= ．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）．
A.＜22.0s
B.22.0～44.0s
C.＞44.0s
D.數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論 ．
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【題目】當代我國環保亟待解決的“白色污染”，通常是指( )
A. 金屬冶煉廠排放的白色煙塵B. 白色建筑廢料
C. 燒制石灰時的白色粉塵D. 聚乙烯等塑料垃圾
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.常溫下64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利
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【題目】燃料的使用和防污染是社會發展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產生的廢氣是霧霾的主要來源之一．經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設計為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質時，甲醇燃料電池的負極反應式：；該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 ．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ， 然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式： ．
（4）機動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一． 
①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質．請寫出該過程的化學方程式：；
②電化學氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對電極的電極反應式為 ．
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【題目】回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ． （寫出一個即可）
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為： ．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為升（標準狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為100mL）mol/L．
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