Question

【題目】
（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發生反應的離子方程式為；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 ．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應物中還原產物是；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是g．
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 ．
（4）黑火藥爆炸時發生反應：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+Cu2+═Fe2++Cu,紅色銅絲上有白色金屬Ag附著,Ag+＞Cu2+＞Fe2+
（2）NO,4.8
（3）Fe2+＞Br﹣
（4）2.5
【解析】解：（1）①發生Fe與硫酸銅的置換反應生成Cu和硫酸亞鐵，離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu。
故答案為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

②發生Cu與硝酸銀的置換反應，該反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著。

故答案為：紅色銅絲上有白色金屬Ag附著；

③由兩個反應可知，得到電子的為氧化劑，還有劑對應的產物為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案為：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；（2）硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，由電子轉移守恒，可知生成S的物質的量為： =0.15mol，故生成S的質量為：0.15mol×32g/mol=4.8g。

故答案為：NO；4.8；
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，說明還原性：Fe2+＞Br﹣。
故答案為：Fe2+＞Br﹣；
（4）該反應中S元素化合價由0價變為﹣2價、N元素化合價由+5價變為0價、C元素化合價由0價變為+4價，2mol KNO3得到10mol電子，氧化碳 =2.5molC。

故答案為：2.5．
本題考查了氧化還原反應。解此題的關鍵是熟練掌握氧化還原反應的原理。（1）①Fe與硫酸銅發生置換反應生成Cu和硫酸亞鐵；②發生Cu與硝酸銀的置換反應，觀察到紅色銅絲上有白色金屬Ag附著；③得到電子的為氧化劑，還有劑對應的產物為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；（2）硝酸具有強氧化性，H2S具有較強還原性，NO為還原產物、S為氧化產物；（3）還原性：Fe2+＞Br﹣；（4）反應中S元素化合價由0價變為﹣2價、N元素化合價由+5價變為0價、C元素化合價由0價變為+4價．