Question

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)
C.常溫下64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

【答案】C
【解析】A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1= mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1= mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯(cuò)誤。

所以答案是：C

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解物質(zhì)的量濃度的概念(以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1)．