【題目】將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF） C．
D．
【答案】D
【解析】
試題分析：HF溶液中存在電離平衡：HF
H＋＋F－，則A．稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，但c（H＋）濃度增大，A錯誤；B．溫度不變，Ka（HF）不變，B錯誤；C．稀釋促進電離氫離子的物質的量增加程度大于氟離子，二者的比值減小，C錯誤；D．稀釋促進電離，氫離子的物質的量增加，HF的物質的量減少，二者的濃度比值在，D正確，答案選D。
改變條件 | 平衡移 動方向 | n（H＋） | c（H＋） | c（CH3COO－） | c（CH3COOH） | 電離程度 | 導電力 | Ka |
加水稀釋 | 向右 | 增大 | 減小 | 減小 | 減小 | 增大 | 減弱 | 不變 |
加入少量冰醋酸 | 向右 | 增大 | 增大 | 增大 | 增大 | 減小 | 增強 | 不變 |
通入HCl（g） | 向左 | 增大 | 增大 | 減小 | 增大 | 減小 | 增強 | 不變 |
加入NaOH（s） | 向右 | 減小 | 減小 | 增大 | 減小 | 增大 | 增強 | 不變 |
加入CH3COONa（s） | 向左 | 減小 | 減小 | 增大 | 增大 | 減小 | 增強 | 不變 |
加入鎂粉 | 向右 | 減小 | 減小 | 增大 | 減小 | 增大 | 增強 | 不變 |
升高溫度 | 向右 | 增大 | 增大 | 增大 | 減小 | 增大 | 增強 | 增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017紹興模擬】下列關于反應速率的說法錯誤的是（ ）
A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B．可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0
C．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D．增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是 ( )
A. 氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積
B. 標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
C. 標準狀況下，1 mol任何物質所占的體積約是22.4 L
D. 標準狀況下，1 mol氫氣所占的體積約是22.4 L·mol－1
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【題目】右圖表示反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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【題目】【2017長寧區一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率
B．過量空氣有利于SO2轉化為SO3
C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出
D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸
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【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑
完成下列填空：
（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外價電子數是______個；
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為_____________________________。
（3）第二段過程中，產物屬于雙原子分子的結構式是___________，該物質一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩定，其原因為：___________________；寫出該物質的一種用途：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列敘述正確的是
A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進
D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。
請回答相關問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關實驗現象）， 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數據是___________。
（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示．
①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應放出氣體所需時間約為_________min。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應速率變化的原因：______________。
③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數字）
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