Question

【題目】SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．請回答下列問題：

（1）圖中可知A、C分別表示______________、_______________；E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。

（2）圖中△H=______________；

（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】 反應物能量 生成物能量 無 -99 kJ·mol-1 △H=-1975 kJ·mol-1

【解析】考查焓變、熱化學反應方程式的書寫和計算，（1）SO2和氧氣反應，是放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，即A為SO2和O2總能量，C為SO3的總能量，或A為反應物總能量，C為生成物總能量，反應熱與始態和終態有關，與反應過程無關，即E的大小對反應熱無影響；（2）根據題意，△H=－99kJ·mol－1；（3）①S的燃燒熱的熱化學反應方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－296kJ·mol－1，②SO2（g）+1/2O2（g） SO3（g），則S轉化成SO3的熱化學反應方程式為①＋②得到S(s)＋5/2O2(g)=SO3(g) △H=(－296－99)kJ·mol－1=－395kJ·mol－1，因此生成5molSO3，放出的熱量為5×395kJ=1975kJ·mol－1，即△H=－1975kJ·mol－1。