【題目】下列分離物質的方法中，根據微粒大小進行分離的是( )
A. 分液 B. 過濾 C. 分餾 D. 重結晶
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯是由苯環和甲基結合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因為( )
A. 烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯環能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲基使苯環的活性增強
D. 苯環使甲基的活性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)可逆反應：N2O4
2NO2，在體積不變的密閉容器中反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態的是 (選填序號）
①單位時間內生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4
②單位時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
③容器中的壓強不再改變的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發生反應：
N2O42NO2，容器中立即出現紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質的量為0.01 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內N2O4與NO2的物質的量相等。請計算： （本小題要求寫出解過程）
①開始2 s內以N2O4表示的化學反應速率；
②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；
③達到平衡時，體系中NO2的物質的量濃度；
④N2O4的平衡轉化率。
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【題目】SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中可知A、C分別表示______________、_______________；E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。
（2）圖中△H=______________；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.6.02×1023個SO2分子的質量為64g
D.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】下列敘述中一定能判斷某化學平衡發生移動的是（ ）
A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應速率改變
C. 混合物中各組分的含量改變 D. 反應物的轉化率改變
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①
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【題目】第五套人民幣中的1元硬幣的材質為鋼芯鍍鎳合金。下列關于1元硬幣的說法中不正確的是
A. 有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去
B. 化學性質穩定，抗腐蝕
C. 每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元
D. 每枚硬幣實際價值低于面值1元
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO會_______________（填“吸收”或“放出”）___________kJ能量。
（2）通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：
①NiO電極上發生的是___________反應（填“氧化”或“還原”）。
②外電路中，電子流動方向是從_________電極流向_______電極（填“NiO”或“Pt”）．
③Pt電極上的電極反應式為_______________________________。
（3）一種新型催化劑能使NO和CO發生反應：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經填在下表中。
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度 | CO初始濃度（mol/L） | 催化劑的比表面積（m2/g） |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請表中數據補充完整：a___________；b____________。
②能驗證溫度對化學反應速率規律的是實驗____________________（填實驗序號）。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。
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