【題目】下列有關物質的用途敘述錯誤的是（ ）
A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把Na投入CuSO4溶液中可能出現的現象是
①生成紅色的物質 ②生成黑色的物質 ③有氣體生成 ④熔成小球 ⑤生成藍色沉淀
A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①④ D．①④⑤
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【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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【題目】(1)可逆反應：N2O4
2NO2，在體積不變的密閉容器中反應，下列說法中可判斷該反應達到平衡狀態的是 (選填序號）
①單位時間內生成2nmolNO2的同時生成n mol N2O4
②單位時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
③容器中的壓強不再改變的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
(2)373k時把0.12 mol無色的N2O4氣體通入體積500 ml的密閉容器中，發生反應：
N2O42NO2，容器中立即出現紅棕色。反應進行到2s時，測得生成NO2的物質的量為0.01 mol；反應進行到60 s時達到平衡，此時容器內N2O4與NO2的物質的量相等。請計算： （本小題要求寫出解過程）
①開始2 s內以N2O4表示的化學反應速率；
②達到平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比；
③達到平衡時，體系中NO2的物質的量濃度；
④N2O4的平衡轉化率。
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【題目】下列說法正確的是
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，燃燒只生成CO2和H2O
B. 油脂氫化可用于制作人造黃油
C. 丙三醇常用于制作汽車防凍液
D. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質
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【題目】SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= -99kJ·mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中可知A、C分別表示______________、_______________；E的大小對該反應的反應熱有無影響？___________。
（2）圖中△H=______________；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S（s）生成5molSO3（g）的△H=______kJ·mol-1。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol H2O的質量為18g/mol
B.CH4的摩爾質量為16g
C.6.02×1023個SO2分子的質量為64g
D.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序是
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①
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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃燒熱__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300 ℃）該反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為____________________。
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