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【題目】我們要持之以恒,建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國(guó).水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施.
(1)①生活用水必須保證安全,自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a.殺毒滅菌,b.混凝沉淀,c.過(guò)濾等工藝處理,這三項(xiàng)處理的正確順序是(填字母)
②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理水的pH值調(diào)到9左右,再加入綠礬.請(qǐng)解釋這一做法的原因:(用必要的離子方程式和文字描述);
③下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒,且不會(huì)造成二次污染的是(填字母)
a.福爾馬林 b.漂白粉 c.氯氣 d.臭氧
④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法.已知25℃時(shí)Ksp=2.8×10﹣9 , 現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合(假設(shè)溶液體積具有加和性),若Na2CO3溶液的濃度為.6×10﹣5molL﹣1 , 則生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小濃度為
(2)金屬鉻污染環(huán)境,其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水.某興趣小組擬定以下流程,對(duì)Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無(wú)公害處理

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①寫(xiě)出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
②過(guò)濾操作需要的玻璃儀器是
③活性炭的作用是

【答案】
(1)bca;Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+ , 進(jìn)而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)2(膠體);d;2.0×10﹣4mol?L﹣1
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;燒杯、漏斗、玻璃棒;吸附溶液在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味
【解析】解:(1)①生活用水必須保證安全,自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理,這三項(xiàng)處理的正確順序是混凝沉淀→過(guò)濾→殺菌消毒,所以答案是:bca;②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體,為了達(dá)到更好的效果,要將待處理水的pH調(diào)到9左右,再加綠礬,原因:Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+ , 進(jìn)而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3(膠體),所以答案是:Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+ , 進(jìn)而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)2(膠體);③福爾馬林有毒,含氯物質(zhì)可導(dǎo)致二次污染,則能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒,且不會(huì)造成二次污染的只有臭氧,所以答案是:d;④Na2CO3溶液的濃度為5.6×10﹣5mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32)= ×5.6×10﹣5mol/L=2.8×10﹣5mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32)c(Ca2+)=2.8×10﹣9可知,c(Ca2+)= mol/L=1×10﹣4mol/L,原溶液Ca(OH)2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液Ca(OH)2溶液的最小濃度為2×1×10﹣4mol/L=2×10﹣4mol/L,所以答案是:2.0×10﹣4molL﹣1;(2)含Cr3+、Fe2+、Ca2+等離子的廢水加入過(guò)氧化氫,可氧化Fe2+生成Fe3+ , 然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8可除去Cr3+、Fe3+ , 過(guò)濾后濾液用鈉離子交換樹(shù)脂除去Ca2+ , 最后用活性炭吸附溶解在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味,可得用于日常生活的凈化水,①過(guò)氧化氫可氧化Fe2+生成Fe3+ , 反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,所以答案是:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;②過(guò)濾常用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,所以答案是:燒杯、漏斗、玻璃棒;③活性炭具有吸附作用,可吸附溶解在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味,所以答案是:吸附溶液在水中的雜質(zhì),并除去水中的異味.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛.
(1)P元素的基態(tài)電子電子排布式為
(2)白磷的分子式為P4 , 其結(jié)構(gòu)如圖1所示,科學(xué)家目前合成了 N4分子,N 原子的雜化軌道類(lèi)型是 , N﹣N﹣N 鍵的鍵角為;

(3)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
(4)HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸,酸性較強(qiáng)的是 , 酸根中沒(méi)有孤對(duì)電子的是 , NO2價(jià)電子構(gòu)型是
(5)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示:N與As是同族元素,B與Ga是同族元素,立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似,兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是;立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則其密度為gcm﹣3(用含a的式子表示,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值).

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【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng),具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn),下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖,常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.下列說(shuō)法正確的是(

A.H2 A在水中的電離方程式是:H2A=H ++HA ;HA ═H++A2
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na + )>c(HA )>c(H + )>c(A 2 )>c(OH
C.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:2c(H + )+c(HA )+2c(H2A)=c(A 2 )+2 c(OH
D.當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí),其溶液中水的電離受到抑制

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【題目】某元素X 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n-2,則在某氣態(tài)氫化物中,X 元素的化合價(jià)為:

A. 5n-12B. 3n-12C. 3n-6D. n-10

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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.相同質(zhì)量的鋁,分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.任何條件下,22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)臉,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A.如圖裝置可用于制備氫氧化亞鐵
B.如圖裝置可用于測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
C.如圖裝置可用于檢驗(yàn)氨氣溶于水后顯堿性
D.如圖裝置可用于CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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【題目】下列圖象能表示相關(guān)反應(yīng)中生成物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)(  )
A.n (HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的氣體
B.n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
C.n(NaAlO2)=1mol,HCl加入到NaAlO2溶液中離子的存在情況
D.n(AlCl3)=1mol,Na2O2加入AlCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量.查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等.從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:
(1)固體B的主要用途有(寫(xiě)出1條即可):
(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是: ;;
第③步中,生成氫氧化鋁的化學(xué)方程式是:
(3)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱(chēng)量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: . (保留一位小數(shù))
(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5mol 碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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