【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 放熱反應不需加熱即可發生
B. 化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C. 需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
D. 化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數均為9NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數為0.2NA
D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產生H2分子數為10-3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應產物之一，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_________________________。若反應過程中轉移了1.2mol電子，則生成水的質量是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是
A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是( )
A. 
將化學能轉變為電能
B. 
白磷比紅磷穩定
C. 
發生的反應為放熱反應
D. 明在其他條件相同時，按途徑Ⅰ發生反應與按途徑Ⅱ發生反應，并產生相等質量氧氣時放出的熱量不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，物質X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶質 的質量分數為a% ，溶質的摩爾質量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，下列表達式正確的是( )
A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ
C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應過程中能量變化的趨勢與圖一致的是( )
A. C + CO2
2CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2 L密閉容器中進行反應：pZ(g)＋qQ(g) 
mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質的物質的量的變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol | 0.8 |
已知：2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
請回答下列問題：
(1)2 min內X的反應速率v(X)＝__________。
(2)起始時n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。
(4)對于該反應，能增大正反應速率的措施是________(填序號，下同)。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，達到化學平衡狀態且其他條件不變時,如果升高溫度，平衡混合物的顏色______ (填“變深”、“變淺”或“不變”)；向容器中通入一定量的氫氣，化學平衡將向________反應方向移動(填“正”或“逆”)。
(2)25。C時，將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH為_________(填序號字母)。
a．5 b．1 C．3—5之間 d．1—3之間
(3)25。C時，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固體，固體溶解過程中，不考慮體系溫度的變化，CO32-的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)25℃時，用石墨作電極電解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一個電極上有 1.12 L氫氣析出(氣體體積已折算為標準狀況下數值)。則：
①析出氫氣的電極是________極，其電極反應式為 ____________________
②此時，溶液所含溶質為__________ ，溶液的pH= _________(電解前后溶液體積變化及氣體的溶解均忽略不計)。
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