Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數均為9NA

B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

C. 0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產生H2分子數為10-3 NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.17 g H2O2與17 g H2S的物質的量均為0.5mol，每個H2O2或 H2S中所含電子數都是18個，則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數均為0.5×18×NA=9NA，故A正確；

B.在容器中會發生反應：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，則產物的分子數應小于2NA，故B錯誤；

C.Cl2與水的反應為：Cl2+H2OHCl+HClO，該反應為可逆反應，且每1mol氯氣完全反應轉移電子數為1mol，則0．1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數應小于0.1 NA，故C錯誤；

D. 2 L pH =3的醋酸中n（H+）=2L×10-3mol/L=0.002mol，因醋酸是弱電解質，則醋酸的物質的量大于0.002mol，在與鋅反應過程中又可不斷電離出氫離子，產生的H2分子數應大于10-3 NA，故D錯誤；

答案選A。