【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態，忽略I2 的揮發）．下列說法正確的是（ ）
A.反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大
C.若反應進行到狀態D時，一定有v逆＞v正
D.若溫度為T1、T2 ， 反應的平衡常數K1、K2則 K1＞K2
【答案】D
【解析】A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，A不符合題意；
B．溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I3﹣）變小，則c（I2）應變大，所以狀態B的c（I2）大，B不符合題意；
C．若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I3﹣方向移動，則v正＞v逆，C不符合題意；
D．該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2，D符合題意．
故答案為：D．
由圖當溫度升高時，I3﹣的物質的量濃度減小，判斷該反應的正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數變小，根據溫度對平衡移動的影響分別判斷碘單質的轉化率、平衡常數的變化、反應進行方向及不同狀態的A的濃度大小，以此解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應的平衡常數K的表達式為；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N2+3H2
2NH3為放熱反應;：
①下圖能正確表示該反應中能量變化的是________；
②根據下表數據，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為______kJ；
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
斷開1mol鍵所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內N2的平均化學反應速率v(N2)=______，反應開始與平衡時氣體的物質的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉化率為__________。
④ 在③反應條件下，能夠判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是______________。
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原電池可將化學能轉化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：
①裝置甲中SO
向________ 極移動（填“A”或“B”）；
②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；
③若裝置丙中的電極為質量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質量差為6g，則導線中通過電子的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗設計 | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 | 驗證苯中是否有碳碳雙鍵 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時，_______（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。
（2）有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：_____________
正極：_____________
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【題目】綠礬（FeSO4·nH2O）在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。請回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。
（2）為測定某綠礬中結晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②實驗操作步驟為： 第一步： 打開K1和K2，緩緩通入N2 ； 第二步：點燃酒精燈，小心加熱；第三步：熄滅酒精燈 ；第四步：冷卻到室溫 ； 第五步：關閉K1和K2 ； 第六步：稱量A 。 請問： 第一步緩緩通入N2 的目的是________________________。
重復上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。
③計算綠礬化學式中結晶水n=________________（保留一位小數）。
（3）同學們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加強熱充分反應后，管中殘留固體為 _______ 色粉末。
C、D中的溶液依次為________ 、________（填標號）。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃硫酸
（4）“嚴謹不僅僅是一種生活態度，更是科學精神”。檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（ ）
A.NaCl MgCl2 Na2O
B.H2O Na2O CO2
C.CaCl2 NaOH H2SO4
D.NH4Cl H2O CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是（ ）
A.兩者都易溶于水
B.兩者都污染環境，危害健康
C.兩者都能使品紅溶液褪色
D.兩者都是形成酸雨的主要原因
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