【題目】香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是（ ）
A.兩者都易溶于水
B.兩者都污染環境，危害健康
C.兩者都能使品紅溶液褪色
D.兩者都是形成酸雨的主要原因
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態，忽略I2 的揮發）．下列說法正確的是（ ）
A.反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大
C.若反應進行到狀態D時，一定有v逆＞v正
D.若溫度為T1、T2 ， 反應的平衡常數K1、K2則 K1＞K2
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，其合成反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化學鍵斷裂需要的能量數據，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工業上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。
I制備合成氣：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題，原料氣中添加CO2，發生反應CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。
Ⅱ合成甲醇
實驗室進行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示：
(3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由____。
(4)平衡常數K(b)___ K(d)、正反應速率v(a) ___v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)c點時反應的壓強平衡常數Kp=___ (kPa)-2（用數字表達式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
(6)a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮刮原來的，對平衡體系產生的影響是______。
A. c(H2)減少 B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質的量增加 D.重新平衡時
減小
E. CH3OH的體積分數增加
(7)科研人員設計了一種新型甲醇燃料電池，其電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-，該電池工作時的負極電極反應式為 ________。
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【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 | HA物質的量濃度 | NaOH物質的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．
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【題目】下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（ ）
A. 正極反應為：Zn-2e-=Zn2+
B. 裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換
C. Zn為負極，Cu為正極
D. 銅表面有氣泡生成
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【題目】鎢是熔點最高的金屬，也是重要的戰略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中，黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發結晶法”工藝流程如下圖：
回答下列問題：
(1) 高壓堿煮法中，“高壓”的目的是_____________。
(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。
(3) 除最后 一步外，流程中鎢元素價態均未發生改變，則FeWO4中鐵元素的價態為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時，FeWO4發生反應的化學方程式為________。
(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子，則加入H2O2時發生反 應的離子方程式為_________。
(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質。為了得到純凈的鎢酸，需要經過萃取和反萃取工業流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液，此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O，仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學方程式為_________________________。
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【題目】Ⅰ．現有三種短周期元素：①H ②Na ③Cl。
（1）氫原子結構示意圖______； ②的單質在③的單質中燃燒，生成物是一種_______化合物（填“離子”或“共價”）。
（2）①與③形成的化合物的電子式是_______________，該化合物中含有___________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
Ⅱ．現有四種烴分子的球棍模型（如圖）。
（1）與A互為同系物的是___________（填序號）。
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________（填序號）。
（3）C的同分異構體的結構簡式是_____________________________。
（4）在光照條件下，A與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學反應方程式是：________。
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。
（1）工業上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態的是__________________________________。
（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=____________（用含x的代數式表示）。
（4）下列關于圖甲的說法正確的是_____________。
A.CO轉化反應的平衡常數K(a)
B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。
（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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