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超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。若利用飛機釋放的NO和CO作為反應原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應，下列說法正確的是

A．若達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，平衡將正向移動

B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應△H > 0

C．當體系中CO₂和CO的濃度相等時，該反應達到平衡狀態

D．可以探索開發更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉化率

A．容器為定容，平衡后充入稀有氣體，各物質濃度并不改變，雖然體系壓強增大，但平衡不會發生移動
B．升高溫度，NO濃度減少，說明平衡正向移動，即正反就為吸熱反應，則△H > 0
C．體系中CO₂和CO的濃度相等與反應達到平衡狀態無必然聯系
D．催化劑只能改變反應速率，并不能使平衡移動，不會改變物質的轉化率
故正確的說法為B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進行反應：A（g）+3B（g）

2C（g）經2分鐘反應達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應速率為0．05mol／（L．min）
B．反應開始至2分鐘時，A的轉化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數增大，則該反應的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強，化學反應速率的變化符合右側示意圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（）

A．體積減半，壓強為原來二倍

B．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

C．體積減半，N2O4的百分含量增大1倍

D．體積減半，則NO2濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應

△H=？。反應情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  請仔細分析根據表中數據，回答下列問題：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數）
（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=    mol·L^-1·min^-1^[^來源^:^學^.^科^.^網^]
（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235。92kJ，則該反應的△H=  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應： F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是

A．恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.6 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態

C．達到平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－¹
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂

某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol

氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ 圖Ⅱ
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 ▲ 步反應決定，總反應進行到 ▲ mi

n時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝ ▲ 。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂ ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中，分別加入amol X和amol Y，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2X(？)＋Y(？)

xZ(g)　ΔH＜0。平衡時M中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x＝4

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都是氣態

C．若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時M、N中Z的物質的量相等

D．若X、Y均為氣體，平衡時M中X的轉化率小于N中X的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是

A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強
B．加催化劑使N₂和H₂在一定條件下轉化為NH₃
C．增大壓強，有利于SO₂和O₂反應生成SO₃	D．在Fe³⁺+3KSCNFe(SCN)₃反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
25℃時初始濃度／mo1·L^-1	0.1	0.2	0
25℃時平衡濃度／mo1·L^-1	0.05	0.05	0.1
50℃時平衡濃度／mo1·L^-1	0.06	0.08	0.08

下列說法錯誤的是 (　 )

A．該反應是放熱反應	B．該反應可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
D．反應達到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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