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下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到滿(mǎn)的順序是

A．③>②>④>①	B．②>①>③>④
C．④>②>③>①	D．④>②>①>③

試題分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序。根據(jù)裝置圖可知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽(yáng)極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是：④＞②＞①＞③，故選D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為_(kāi)_____極；
②電極c上的現(xiàn)象為_(kāi)_____；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；
④往甲中加入______，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能不能繼續(xù)進(jìn)行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為_(kāi)_____極（填“陰”或“陽(yáng)”）
②寫(xiě)出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式______；電極b附近的溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）丙池是______（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱(chēng)是______，丙中c極電極名稱(chēng)是______；
（2）乙中Cu極的電極反應(yīng)是______，若電路中有0.02mol電子通過(guò)，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為_(kāi)_____g；
（3）閉合電鍵K一段時(shí)間后，丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)
生的總的化學(xué)方程式是______；
（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是______mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)______．