国产精品视频白浆免费视频,我爱我色成人网,女同一区二区

為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。

	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
A	溴化鈉溶液(NaI)	新制氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化銨溶液(FeCl₃)	氫氧化鈉溶液	過濾
C	二氧化碳(CO)	氧化銅粉末	通過灼熱的氧化銅粉末
D	碳酸鈉(偏鋁酸鈉)	鹽酸	過濾

選項A，Cl₂既可以與NaI反應，也可以與NaBr反應。選項B,3NaOH＋FeCl₃=Fe(OH)₃↓＋3NaCl，引入新雜質NaCl，且NaOH也能與氯化銨溶液反應。選項C，CO＋CuO

Cu＋CO₂，不僅除去CO，還生成CO₂，一舉兩得。選項D，碳酸鈉也能與鹽酸反應。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個實驗中，結論正確的是

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結論是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-

B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^－等離子，則該固體混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO₃^-

D．某溶液中加入BaCl₂出現不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                             ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                                        ；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①                                                                 ;
②                                                                  。
（4）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】
①CaO₂的質量分數為           (用字母表示)；
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某地煤矸石經預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________  、____________。
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。（寫出兩個）
（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe³⁺+3OH^- = Fe(OH)₃↓；                                     。
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續操作過程是                      。
（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)₂CO₃]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認該藥物中含有Al元素和CO₃²^－？
_________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計正確的是 (　　)

A．分解高錳酸鉀制取氧氣后，殘留在試管內壁上的黑色物質可用稀鹽酸洗滌

B．失去標簽的AgNO₃溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液可選用(NH₄)₂CO₃溶液作鑒別試劑

C．用銅絲代替鉑絲做焰色反應

D．在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄²^－
B	用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液Y中含Na^＋，不含K^＋
C	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體	出現白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強
D	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液變渾濁	析出了NaHCO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質穩定，其生產過程如下：

請回答下列問題
（1）氯堿工業制Cl₂的化學反應方程式                                  ；
（2）生成“反應液Ⅱ”的離子方程式是      ；（3）使用堿性KClO的原因是    ；
（4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是KCl和      (填化學式)，該混合物可用         方法分離提純（填字母序號）；

A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．重結晶

（5）工業生產3.96t K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質的量為______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．丁達爾效應是區分溶液和膠體的一種常用物理方法

B．氯化鈉溶液蒸發結晶時，必須將蒸發皿中的液體蒸干才能停止加熱

C．實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂雜質

D．測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學