Question

（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t₂時達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度             b．增大CO₂的濃度      
c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑
②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請?jiān)谏蠄D畫出t₃~ t₅時間段的v_逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

Answer 1

（1）（1分）    （2）①減小（1分） ②增大（1分）
（3）①a、d（2分）     ②（1分） ③a、c（2分）

略