Question

（10分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）（正反應為吸熱反應），其平衡常數可表達為K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃時，K=0.263。
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比值         ，平衡常數K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時測得高爐中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態     （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

Answer 1

（1）增大 增大
（2）否 大于 此時［CO₂］/［CO］＜0.263,因溫度不變，K值不變，為增大［CO₂］/［CO］比值，平衡需正方向移動〔v（正）＞v（逆）〕

（1）主要考查勒夏特列原理及其應用。升高溫度，平衡右移，［CO₂］增大，［CO］減小。