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在某一容積為2 L的密閉容器內，加入2 mol的CO和2 mol的H₂O，高溫加熱，發生如下反應：CO(g) +H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)；1molCO完全反應放熱a kJ。反應達到平衡后，測得n(CO₂)= 0.8mol下列說法正確的是( )

A．判斷該反應達到平衡的依據是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

B．反應放出的熱量為0.4a kJ

C．平衡時H₂O 的轉化率為40%

D．加入催化劑可以反應加快，放熱更多

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中有H₂O(g) +C(s)

CO(g) + H₂(g)反應，一定條件下達到平衡，①增大水蒸汽濃度，平衡向反應方向移動（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的濃度將。（填“增大”、“減小”或“不變”下同）
②增加H₂濃度平衡向反應方向移動，CO的濃度將。
（2）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發生如下反應：
2NO₂（g）

N₂O₄（g）當活塞迅速向外拉時，平衡向反應方向移動，氣體的顏色先變_____（“淺”、“深”或“不變”下同），后變______；最終和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數可用K_a1來表示，當溫度升高時，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數K_c＝ L·mol^－¹（填寫具體數據），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內分壓與反應溫度的關系如圖2-62所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。

圖2-62
(1)420 K時，發生反應的化學方程式為：___________________________;若反應中消耗1 mol Xe，則轉移電子___________mol。
（2）600～800 K時，會發生反應：XeF₆(g)

XeF₄(g)+F₂(g),其反應熱ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K時，容器中存在的組分有_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：

（1）該反應的化學方程式為：。
（2）反應開始至10s末,X的平均反應速率為：。
（3）若在第10s時分離出部分Y，則容器中X的物質的量會________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫出該反應的平衡常數表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應條件，反應在
t₂時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度 b．增大CO₂的濃度
c．減小CO₂的濃度 d．使用催化劑
②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應又處于新平衡狀態，請在上圖

畫出t₃~ t₅時間段的v_逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態的依據是      (選填編號)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內氣體總壓強不再變化
c．容器內氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X（g）＋2Y（g）

2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化	B．容器內密度不隨時間變化
C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡狀態和化學反應限度的說法正確的是

A．當一個可逆反應達到化學平衡狀態時，正向反應速率和逆向反應速率都等于零

B．一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的限度

C．化學平衡狀態時，各物質的濃度保持相等

D．化學反應的限度由反應物的本性決定，是不可改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂（g）＋B₂(g)