Question

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。

（4）0.7 mol H2O的質量為___________。

（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是___mol，所含H2O分子的數目是___個。

（6）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。

（7）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可以表示為___________

（8）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數為___________個。

Answer 1

【答案】0.6 mol0.40.025mol12.6g315NASO2bNA/am/M3mNA/M

【解析】

（1）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物質的量是0.4mol×=0.6mol，故答案為：0.6mol，

（2）1個磷酸分子含有8個氫原子，則0.2molH3PO4含有1個過氧化氫分子含有4個氫原子，則含有1.6mol原子的H2O2的物質的量為：=0.4mol，故答案為：0.4；

（3）每個硫酸鈉化學式中硫酸根離子和鈉離子的個數之比為1：2，含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的個數為×3.01×1023，則硫酸根離子的物質的量n==0.25mol，故答案為：0.25mol；

（4）0.7mol水的質量為：18g/mol×0.7mol=12.6g，故答案為：12.6g；

（5）483gNa2SO410H2O的物質的量==1.5mol，Na+的物質的量為Na2SO410H2O的2倍為1.5mol×2=3mol，H2O分子的物質的量為Na2SO410H2O的10倍為1.5mol×10=15mol，故所含水分子數目為15NA，故答案為：3；15NA；

（6）根據n=、N=nNA可知，質量相等，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，含有的分子數越少，四種氣體中，摩爾質量最大的是二氧化硫，所以含有分子數最少的是二氧化硫，故答案為：SO2；

（7）a個X原子的總質量為bg，則NA個原子的質量為NA×g，數值上等于其相對原子質量，故該原子相對原子質量為，故答案為：；

(8)①m g某氣體的物質的量為=mol，故答案為：；

②因為一個分子中含三個原子，所以含有的原子數為分子數的2倍，即為3×mol×NAmol-1=NA，故答案為：NA。