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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數均為0.6NA

B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為0.8NA

C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數一定為1.0×10-7NA

D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數為0.2NA

【答案】B

【解析】A標準狀況下，苯是液體，2.24L苯無法計算微粒數，故A錯；B. 16.8gFe的物質的量為0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為0.8mol.即為0.8NA，故B對；C. 25C時1LpH=7的C(CH3COO-)=C(NH4+)，沒有濃度無法計算NH4+的個數，故C錯；D. 在高溫下密閉容器中CO2與C 生成CO是可逆反應，不能進行徹底，故D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：

（1）圖中X是________，Ⅰ在植物細胞中主要是指___________。

（2）與Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

（3）鑒定Ⅳ使用_______試劑，反應呈現______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。

利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。（已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶）

（1）裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用裝置B的操作是______，為使其中液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應進行的具體操作是___________________。

（3）使用裝置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用裝置D的操作是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。

(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:

已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol

試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol

①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表:

	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	總壓/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0

根據下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發生反應:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0

在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后,只改變某一條件,根據上表的數據判斷改變的條件可能是_______。

A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將—塊表面已經被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:

（1）未被氧化的鈉的質量是_________。

（2）鈉塊表面被氧化的鈉的質量是_________。

（3）①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。

②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現象為___________，試用方程式和文字解釋: _________。

（4）若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉，則c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（）

A.硫單質與金屬鐵反應生成FeS，體現了硫單質的氧化性

B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用

C.SO2既有還原性，又有氧化性

D.醫療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象得出的結論正確的是

	實驗	現象	結論
A	SO2與H2S氣體混合	產生淡黃色沉淀	氧化性:SO2>S
B	向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液變為紅色	原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質
C	試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸	銅粉逐漸溶解	銅可與稀硫酸反應
D	向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置	前者無沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧劑，應用于潛艇中。其反應原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，還原劑是________，氧化劑是________，人體每呼出22.4L CO2氣體（標準狀況），能夠生成_________L氧氣（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活生產中的敘述合理的是

A. 打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現象不能用勒夏特列原理解釋

B. 硫酸工業中SO2轉化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉化率

C. 工業上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好

D. 氯堿工業：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經過精制的NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）

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