Question

【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）

A. x=y=0.16

B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

Answer 1

【答案】A

【解析】乙容器中反應物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，所以乙反應的速率快不能認為就是甲容器中速率的2倍，故x = y但不一定為 0.16，選項A錯誤。乙容器中反應物的濃度是甲容器反應物濃度的2倍，反應開始時，乙中反應速率比甲快，選項B正確。根據表中數據計算，甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/（L·min），選項C正確。設平衡時乙中參加反應的H2O的濃度為X，則，解得X=0.01，故乙中水的轉化率是50%。該反應是氣體物質的量不變的反應，甲乙的關系是投料比相等，所以恒容下甲乙是等效平衡態，因為初始投料量乙是甲的2倍，所以根據等效平衡的原理，達平衡時c(CO)乙是甲中的2倍，選項D正確。