【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力
B. 通H2的電極作負極，發生氧化反應
C. 通O2的電極發生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 該電池工作時發生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是兩種不同類型的超導材料。回答下列問題：
(1)在基態K原子中，能量最低的空軌道的符號是_____________。
(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。
(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導電性，其結構如下圖：
以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 
S2N2 
(SN)x
①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；
②S2Cl2的結構式為________；
③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態Ag原子的價電子排布式為__________。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。
①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結構，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據的空隙百分比為___________。
②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點并說明理由____________。
③C60的結構是一種多面體，如圖。多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定律：頂點數+面數-棱邊數=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個數分別為_____、______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) 
Y(g)＋Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/20
D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=1．該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5min時的濃度如表所示．下列判斷不正確的是（ ）
A. x=y=0.16
B. 反應開始時，乙中反應速率比甲快
C. 甲中0～5min的平均反應速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）
D. 平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c（CO）是甲中的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱摩爾鹽。某興趣小組制備硫酸亞鐵銨的實驗方案示意圖如下：
方案A（上圖）方案B（下圖）
已知：H2S、PH3為有毒氣體，都能被CuSO4溶液吸收除去。
請回答下列問題：
（1）實驗前都需進行將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸，傾倒出液體，用水洗凈鐵屑的操作步驟。從以下儀器中選擇組裝，完成該操作必需的儀器有_________（填編號）。
①鐵架臺②玻璃棒③廣口瓶④石棉網⑤燒杯⑥漏斗⑦酒精燈
（2）方案A中FeSO4溶液的制備：將處理好的鐵屑放入錐形瓶，加入過量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加熱至充分反應為止。趁熱過濾，收集濾液和洗滌液。下右圖裝置中方框內選擇更適合用于實驗方案A的裝置是________（填“甲”或“乙”）。
（3）方案A中廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）___________，用無水乙醇洗滌晶體的原因是___________________。
（4）實驗方案B中FeSO4溶液的制備：用“五水硫酸銅結晶水的測定”實驗中的廢棄物——無水硫酸銅粉末代替稀硫酸與鐵屑反應制備硫酸亞鐵。當用無水硫酸銅配制的溶液由藍色完全變為淺綠色時停止反應，過濾，收集濾液即得硫酸亞鐵溶液。此方案的優點有_______________（填編號）。
a.充分利用了實驗室廢棄物——硫酸銅粉末，避免了藥品浪費，又回收了金屬銅，實現了變廢為寶。
b.避免了有毒氣體的排放對環境造成的污染。
c.原子利用率達到100%。
d.避免了在加熱中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于產品質量等級的提高，并節約了能源。
（5）產品中Fe3+雜質的定量分析
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL。稱取_______mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL經處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制過程中必須用到的定量儀器為____________（選填編號）。
a.精確度為0.001g的電子天平b.精確度為0.1mg的電子天平
c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。
③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品溶液10mL，稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_________mg/L。
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【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。
(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－
CaCO3↓+ H2O
C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol CH4的質量為________g，約含有______個H，在標準狀況下的體積為_______L。
（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。
（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數為b，則阿伏加德羅常數為______________。（用含b的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白酒、食醋、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是
①驗證蛋殼能否溶于酸②檢驗白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子
A.①②B.②④C.③④D.①③
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