Question

【題目】氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.090 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為______________________________________；

（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。

（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)

（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請運用學過的化學原理進行解釋（酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸）：_______________________；寫出氯水與石灰石反應的離子方程式：______________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO 逆反應方向 增大 正反應方向 次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只與鹽酸反應，C(H+)減小，使

Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO，平衡向正反應方向移動，溶液的c(HClO)增大 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【解析】(1).氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl+HClO，故答案為：Cl2+H2OH++Cl+HClO；

(2).在上述平衡體系中加入氯化鈉，溶液中氯離子濃度增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應向移動，故答案為：逆反應方向；

(3).在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，氯氣的溶解度會增大，故答案為：增大；正反應方向；

(4).氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，在氯水中加入碳酸鈣，鹽酸能夠與其反應，次氯酸不能，則C(H+)減小，使Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡向正反應方向移動，溶液中c(HClO)增大，氯水中的鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：次氯酸的酸性弱于碳酸，加入石灰石只與鹽酸反應，C(H+)減小，使Cl2＋H2OCl－＋H＋＋HClO平衡向正反應方向移動，溶液的c(HClO)增大；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。