Question

下表是常溫下的五種溶液，下列有關敘述中正確的是(  )

	①	②	③	④	⑤
溶液	氨水	氫氧化鈉	醋酸	鹽酸	醋酸鈉
pH	11	11	3	3	8.3

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H⁺)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl^-)＞c(Na⁺)
C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

D

解析試題分析：A、酸或堿抑制水的電離，且溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越高抑制程度越大。能水解的鹽促進水的電離。因此根據表中數據可知①～④由水電離出的c(H⁺)：②＝④＝①＝③，A不正確；B、根據電荷守恒可知c(H⁺)+ c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)+c(CH₃COO^－)，溶液顯中性，則c(OH^-)＝c(H⁺)，所以c(Na⁺)＝c(Cl^-)+c(CH₃COO^－)，即c(Cl^-)＜c(Na⁺)，B不正確；C、氫氧化鈉和鹽酸是強電解質，完全電離。氨水和醋酸是弱堿、弱酸，部分電離，所以分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞④＞③，C不正確；D、將①、④兩種溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則所得溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，D正確，答案選D。
考點：考查弱電解質的電離、溶液酸堿性以及溶液中離子濃度關系的正誤判斷